Question

下列判断不正确的是（　　）

• A、沸点：HF＞HCl
• B、半径：S^2-＞Na⁺
• C、熔点：MgO＞NaCl
• D、酸性：HClO＞H₂CO₃

Answer 1

分析：A．在卤化氢中，HF分子之间存在氢键，沸点最高；
B．电子层越多，离子半径越大；
C．根据原子半径和电荷分析，电荷越大、离子半径越小其熔点越高；
D．根据强酸制弱酸原理来分析．

解答：解：A．HF分子之间存在氢键，沸点最高，所以沸点：HF＞HCl，故A正确；
B．电子层越多，离子半径越大，所以半径：S^2-＞Na⁺，故B正确；
C．电荷越大、离子半径越小，其熔点越高，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，所以熔点：MgO＞NaCl，故C正确；
D．由方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，根据强酸制弱酸原理，可知：H₂CO₃＞HClO，故D错误；
故选：D．

点评：本题是道综合题，涉及到的知识点较多，难度不大，注意规律的掌握．