题目内容

某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入xmolNa2CO3·5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，则下列叙述正确的是

[　　]

A．

a%可能为39%，x一定大于y

B．

a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y

C．

a%可能为30%，x一定大于y

D．

a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y

答案：C
练习册系列答案
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（2009?清远模拟）某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置的名称是：
启普发生器
启普发生器
．C装置中稀硫酸的作用为：
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染
，使用球形干燥管的目的是：
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为
温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
A与B
A与B
装置之间（填写字母）连接一个盛有
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
的洗气装置，其作用是
除去CO2中混合的HCl气体
除去CO2中混合的HCl气体
．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为
60%
60%
．
下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
（2008?平顶山模拟）、某学习生小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系，该小组设计了如实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）实验前如何检查装置A的气密性？
仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化
仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化
；
（2）装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强．
有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强，理由是：
a、乙酸易挥发，乙酸气体随CO2气体进入试管B的溶液中，和硅酸钠溶液反应生成沉淀．
b、该复分解反应生成的硅酸是难溶固体，不能说明是因为生成弱酸而发生反应．
为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，下列方法中可行是
①
①
（填序号）．
①在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
②在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管
③在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
④用碳酸钠粉末代替大理石进行实验
下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是
③
③
（填序号）．
①相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同温度下，相同物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
④常温下，CO2是气体，SiO2是固体
Ⅱ．证明乙酸为弱酸．
现有常温下pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：
取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍
取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍

用pH试纸测定溶液的pH小于5
用pH试纸测定溶液的pH小于5
．
（2012?潍坊一模）CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．
（1）通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．
（2）室温时，浓度均为0.1mol?L-1的各种盐溶液，其酸碱性如下：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 9.8 9.7 11.6 10.3
请根据上表中的数据，回答下列问题：
①上述四种溶液中，水的电离程度最大是
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）．
②将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是
醋酸
醋酸
．
③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．
（3）工业上利用下列反应制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为
0.075mol/（L．min）
0.075mol/（L．min）
．该温度下该反应的化学平衡常数K=
16
3
16
3
．

CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．

(1)通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是________．

(2)室温时，浓度均为0.1 mol·L－1的各种盐溶液，其酸碱性如下：

请根据上表中的数据，回答下列问题：

①上述四种溶液中，水的电离程度最大是________(填化学式)．

②将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是________．

③0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

(3)工业上利用下列反应制备甲醇：CO3(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

把1 mol　CO2和3 mol　H2通入1 L的密闭容器中，在某温度下反应，10 min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30％；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为________．该温度下该反应的化学平衡常数K＝________．

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