Question

【题目】室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
A.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC2O4﹣）
B.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
C.NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）十c（OH﹣）
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣ ），故A错误；
B．Na2S溶液中，硫离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和硫离子水解，则c（OH﹣）＞c（HS﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H2S），故B错误；
C．NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=2c（SO ）+c（OH﹣），根据物料守恒c（Na+）=c（SO ）可知c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣），故C正确；
D．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（NH ）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以得c（NH ）＞c（Cl﹣），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl﹣）＞c（OH﹣），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；
故选C．