下列各元素的原子在形成不同物质时.既能形成非极性键.也能形成极性键.还能形成离子键的是( ).A．Na B．Fe C．O D．Ar 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是(　　)。

A．Na B．Fe C．O D．Ar

【解析】依题意知该元素必为非金属元素。

练习册系列答案

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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。

(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。

(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。

(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。

(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

已知化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示，

(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________kJ能量。

X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)。

元素代号	原子半径/nm	主要化合价
X	0.160	＋2
Y	0.143	＋3
Z	0.102	＋6、－2
L	0.099	＋7、－1
M	0.077	＋4、－4
Q	0.074	－2

A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3

⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________。

下列说法中，正确的是(　　)。

A．在离子化合物中不可能含有共价键

B．在共价化合物中也可能含有离子键

C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键

下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。

A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱

B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

(3)元素f是第________周期第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

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