Question

【题目】下列说法错误的是

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④

Answer 1

【答案】B

【解析】试题①NaHCO3溶液加水稀释，HCO3－水解程度增大，所以c(Na+)、c(HCO3－)都减小，减小的倍数：c(Na+)<c(HCO3－)，故c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，正确；②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，错误；③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时反应产生NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解消耗OH-，产生H+，使溶液中c(H+)增大，若溶液的pH=a，则由水电离产生的c(H+)=l0－amol/L，正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，会对SO32－的水解平衡起抑制作用，故c（SO32－）增大，由于加入了NaOH固体，所以c（Na+）也增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得c(OH－) = c(H+) +c(H2S)+c（HS－），错误。故错误的是②⑤，选项B符合题意。