将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 .现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③ 2s时物质A的转化率为70%④ 2s时物质B的浓度为0.7m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③ 2s时物质A的转化率为70％

④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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食物所供应的广大营养素中，、和能在人体中（填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A． ④②⑤ B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．①④②⑤③

反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D

B．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小

C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成

D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6

热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是

A. S(s)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ

B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ

C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．②⑤④③①

下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4

C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋

D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：。

（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为。

（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

（SCN— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

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