题目内容

为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度，取25.00ml的待测液，加入BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物质的量浓度和溶质质量分数．
分析：发生反应K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，沉淀2.33g为硫酸钡的质量，根据方程式式计算25mL溶液中K2SO4的物质的量，进而计算K2SO4溶液的物质的量浓度，根据c=
1000ρw
M
公式变形计算K2SO4的质量分数．
解答：解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，其物质的量=
2.33g
233g/mol
=0.01mol，则：
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
0.01mol     0.01mol
故K2SO4溶液的物质的量浓度=
0.01mol
0.025L
=0.4mol/L，
根据c=
1000ρw
M
可知，K2SO4的质量分数=
0.4×174
1000×1.2
=5.8%，
答：K2SO4溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，溶质质量分数为5.8%．
点评：本题考查溶液浓度的有关计算，难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．
练习册系列答案
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大气中污染气体之一SO2，可用如下方法测定其含量，将含有SO2的空气通过酸化KMnO4溶液，使氧化为SO。现有500L空气，其密度为1.2g·L-1。通过溶液后有1.50×10-5mol KMnO4被还原为Mn2+。配平该反应的离子方程式并计算空气中SO2的质量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn2++□SO+□H+

 
大气中污染气体之一SO2，可用如下方法测定其含量，将含有SO2的空气通过酸化KMnO4溶液，使氧化为SO。现有500L空气，其密度为1.2g·L-1。通过溶液后有1.50×10-5mol KMnO4被还原为Mn2+。配平该反应的离子方程式并计算空气中SO2的质量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn2++□SO+□H+

 

大气中污染气体之一SO2，可用如下方法测定其含量，将含有SO2的空气通过酸化KMnO4溶液，使SO2氧化为SO。现有500L空气，其密度为1.2g•L-1。通过KMnO4溶液后有1.50×10-5mol KMnO4被还原为Mn2+。配平该反应的离子方程式并计算空气中SO2的质量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn2++□SO+□H+

 
大气中污染气体之一SO2，可用如下方法测定其含量，将含有SO2的空气通过酸化KMnO4溶液，使SO2氧化为SO。现有500L空气，其密度为1.2g•L-1。通过KMnO4溶液后有1.50×10-5mol KMnO4被还原为Mn2+。配平该反应的离子方程式并计算空气中SO2的质量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn2++□SO+□H+

 

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