Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、浓度和体积相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
• B、向FeBr₂、FeI₂混合液中，先通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则原溶液中的Br^-一定被氧化
• C、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
• D、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：元素及其化合物

分析：A．二价铁离子的还原性强于溴离子，碘离子的还原性强于二价铁离子，同种氧化剂与还原性强的还原剂先发生反应；
B．氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化；
C．乙醇与水混溶，不能萃取碘水中的碘；
D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，过量的铜与浓硝酸反应过程中硝酸浓度减小．

解答： 解：A．二价铁离子的还原性强于溴离子，所以少量氯气通入到FeBr₂中先与二价铁离子反应；碘离子的还原性强于二价铁离子，所以FeI₂溶液中，通入少量氯气，先与碘离子反应置换反应生成单质碘，故A错误；
B．氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，故B错误；
C．乙醇与水混溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误；
D．过量的铜与浓硝酸反应开始生成二氧化氮，随着反应的进行，硝酸的浓度减小，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了氧化还原反应的规律，硝酸，氯气等物质的性质，解题的关键在于明确各种离子还原性强弱顺序，注意萃取剂选择的原则，题目难度中等．