题目内容

下列能够检验出碘化钾中是否含有溴离子的实验

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-

练习册系列答案
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一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g) 达到平衡状态标志的是

（1）C生成速率与C分解速率相等

（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

（3）A、B、C的浓度不再变化

（4）A、B、C的物质的量不再变化

（5）混合气体的总压不再变化

（6）混合气体的物质的量不再变化

（7）单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB

（8）A、B、C的分子数之比为1：3：2

A．(2) (8) B．(1) (6) C．(2) (4) D．(3) (8)

“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

A．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据能否与碱溶液反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用下图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是

A．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI

B．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t时刻保持温度和压 强不变，再加入一定量的HI

C．对于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t时刻保持温度 和体积不变，再加入一定量的PCl5

D．对于PCl5 (g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3

下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是

A．装置出口①处的物质是氯气

B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过，

C．装置中发生的反应的离子方程式

D．该装置是将电能转化为化学能

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是

A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B

B．E形成最简单氢化物稳定性比B的强

C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应

D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制

A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2

③Y+NaOH-→G+Q+H2O④Z+NaOH-→Q+X+H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

在一定温度下，可逆反应A（g） + 3B（g）2C（g）达到平衡的标志是

A．A的生成速率与C的分解速率相等；

B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B；

C．A、B、C的浓度不再变化；

D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

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