题目内容
工业上常用可逆反应2SO2+O2
2SO3 △H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是
A．增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．当v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2时，反应达到平衡状态
D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、根据方程式可知，该反应是体积减小的，因此增大压强，平衡正反应方向移动，A不正确；B、正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，所以B不正确；C、在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。由于反应速率之比是化学计量数之比，因此v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2恒成立，不能说明反应达到平衡状态，C不正确；D、当单位时间内生成2 mol SO2的同时必然消耗2mol三氧化硫，由于同时生成2 mol SO3，即正逆反应速率相等，所以说明该反应达到平衡状态，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态的判断
练习册系列答案
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随着材料科学的发展，金属钒被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．
己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题
（1）工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 ．
（2）反应①的离子方程式是 ．
（3）在反应②中，每生成1mol（VO2）2SO4转移电子的数目为 ．
（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO2++2OH-?VO3-+H2O．
该反应的化学平衡常数K 的表达式为 ．
（5）反应③充分反应后，分离出NH4VO3的实验所需主要玻璃仪器为 ，为保证产品纯度，还应进行的操作名称是 ．
己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
请回答下列问题
（1）工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式
（2）反应①的离子方程式是
（3）在反应②中，每生成1mol（VO2）2SO4转移电子的数目为
（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO2++2OH-?VO3-+H2O．
该反应的化学平衡常数K 的表达式为
（5）反应③充分反应后，分离出NH4VO3的实验所需主要玻璃仪器为
工业上常用可逆反应2SO2+O2
2SO3；△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| B、升高温度，平衡向正反应方向移动 |
| C、当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时，反应达到平衡状态 |
| D、当单位时间内生成2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡状态 |
2SO3 △H<0制备硫酸，下列对该反应的说法不正确的是____。