题目内容
（14分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。
（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。
（1）
三角锥型。
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) △H =" -92.4" kJ/mol
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 离子
【解析】
试题分析：根据题意找出突破口，E中Y元素的化合价最高，催化氧化法制取E，可以推断出E为硝酸，Y为N，根据A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，可以推断分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3。
（1）N2要满足8电子结构，必须要有三对共用电子对，NH3分子的空间构型是三角锥形；
（2）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（3）生成1 mol NH3放出的热量为46.2kJ，则生成2molNH3放出的热量是92.4 kJ，方程式为N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) ；△H =" -92.4" kJ/mol。
（4）用NH3进行检验时有氮气生成，说明是氯气置换出氮气，生成的氯化氢又结合氨气生成了氯化铵固体小颗粒，是白色的烟；反应的化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵是离子化合物。
考点：考查氮气及其化合物的转化，同时考查了电子式的书写，氨气的空间构型，热化学方程式的书写等。
点评：对于氮气及其化合物的转化要形成网络化，同时通过物质之间的反应要进一步理解氧化还原反应等理论知识。
A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程