向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量.观察到产生的白色沉淀CuI.溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体.溶液逐渐变为无色.下列分析正确的是A．滴加KI溶液时.转移2mole-时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色.体现了SO2的漂白性C．通入SO2时.SO2与I2反应.I2作还原剂D．上述实验条件下.物质的氧化性:Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生的白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色，下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

练习册系列答案

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下列离子方程式书写正确的是

A．制取Fe（OH）3胶体：Fe3+ +3H2O Fe（OH）3↓ + 3H+

B．锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－

C．泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32－+ 3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－ + CO2 + H2O＝CO32－+ 2C6H5OH

下列各组中的离子能大量共存的是( )

A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

C．NH4+、K+、Cl-、OH-

D．K+、H+、SO32-、ClO-

将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧，移动酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是

A．上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体

B．上述实验过程中的变化都是氧化还原反应

C．上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

D．上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性

C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

由于易被氧化而不宜长期存放的药品是

①KMnO4溶液 ②H2S溶液 ③FeSO4溶液 ④Cu(NO3)2溶液 ⑤Na2SO3溶液

A．①和③ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④⑤

下列实验设计能够成功的是

A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

C. 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑥溶有SO2的品红溶液

A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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