Question

在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K=0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A₂的转化率为62.5%

Answer 1

分析：A、根据v=

△c

t

计算反应速率，根据AB的浓度变化计算A₂的浓度变化，从而得出a值；
B、根据图象中数据计算，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
C、根据温度对平衡的影响分析；
D、根据转化的A₂的量和A₂的初始量求算．

解答：解：A、当AB的浓度改变0.5 mol?L^-1，由方程式知，A₂的浓度改变为0.25mol?L^-1，所以a=（0.4-0.25）mol?L^-1=0.15mol?L^-1，即图中a点的值为0.15，故A正确；
B、当AB的浓度改变0.5 mol?L^-1，由方程式知，B₂的浓度改变为0.25mol?L^-1，所以平衡时B₂的浓度为=（0.3-0.25）mol?L^-1=0.05mol?L^-1，K=

c2(AB)

c(A2)c(B2)

=

(0.5 )2

0.15×0.05

=

100

3

，故B错误；
C、已知A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故C正确；
D、当AB的浓度改变0.5 mol?L^-1，由方程式知，A₂的浓度改变为0.25mol?L^-1，已知A₂的初始量为0.4mol?L^-1，所以平衡时A₂的转化率为

0.25

0.4

×100%=62.5%，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析，难度中等．