题目内容

反应NO＋NO2＋O2＋H2O——HNO3有多种计量系数，当O2有1/3被NO还原时，此反应的化学计量系数之比为

A．4:24:9:14:28     B．1:1:1:1:2           

C．8:9:12:10:20     D．任意比

A


解析:

略

练习册系列答案
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NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点．
（1）写出自然界形成NO的化学方程式：
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
．
（2）NO在大气层中可发生反应：NO+O3→NO2+O…①，NO2+O═NO+O2…②
上述反应①中，NO是
还原
还原
剂，上述反应②中，NO是
还原
还原
产物．
（3）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体（其中之一是水蒸气），该反应需要催化剂参加，其化学方程式为
4NH3+6NO
催化剂
.
△
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化剂
.
△
5N2+6H2O
．
纯净物根据其组成和性质可进行如下分类．
（1）如图所示的分类方法属于
B
B
（填序号）
A．交叉分类法                     B．树状分类法
（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：
物质类别 酸 碱 盐 氧化物
化学式
H2SO4
或HNO3
H2SO4
或HNO3
Ba（OH）2
或KOH
Ba（OH）2
或KOH
BaSO4、Ba（NO3）2、
KNO3、K2SO4（任写一种）
BaSO4、Ba（NO3）2、
KNO3、K2SO4（任写一种）
H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）
H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）
（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
．
如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
[H2][CO]
[H2O]

它所对应的化学反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1                　 ①
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2  　　　　  ②
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3   　　　　　 ③
则K1、K2、K3，之间的关系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
反应①的平衡常数K随温度的升高而
增大
增大
（增大/减小/不变）．
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
容器编号 n（C）mol n（H2O）mol n（CO）mol n（H2）mol v正、v逆比较
Ⅰ 0.2 0.12 1.20 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.16 0.20 0.40 0.80 v正
＞
＞
v逆
简述理由：
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆

（3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
D
D
 
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2O4、NO2的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
增大压强
增大压强
；图中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段时间是
t3～t4
t3～t4
．
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
 
．
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3
 催化剂 
.
 
7N2+12H2O．
①上述反应中还原剂是
 
，反应中每转移12mol电子、生成标准状况下N2的体积为
 
L．
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源，它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ．O3
光
 
 O+O2 Ⅱ．NO+O3→NO2+O2 Ⅲ．NO2+O→NO+O2
上述反应中NOx所起的作用是
 
．

高空大气层中O2吸收紫外光后可变成臭氧(O3), O3可按下式分解, O3→O2+O, O3又和大气污染物NO发生反应,NO+O3→NO2+O, NO2+O→NO+O2, 从反应过程和最终产物判断, NO是       　　　　　　　　　　  

[　　]

A. 还原剂　　B. 氧化剂　　C. 催化剂　　D. 干燥剂

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