题目内容

13．下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（　　）
 操作和现象结论
A．将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强
B．将Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃
D．向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金属越活泼，与水反应越剧烈；
B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知反应吸热；
C．溴的四氯化碳褪色，只能证明分解产物中含有烯烃，无法证明石蜡油的分解产物都是烯烃；
D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率．

解答 解：A．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；
B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；
C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；
D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素等知识，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是HF和H2O分子之间能形成氢键．
（2）E原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
（5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O，以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．
4．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
1．甲、乙为短周期同一主族元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系，下列各组的甲和乙一定符合的是（　　）
A．钠和氢B．氧和硫C．碳和硅D．氟和氯
8．用 Cu 跟浓硫酸反应，得到 SO2 的体积为 2.24L （标准状况）．欲将所得的 CuSO4  配制成 500mL 溶液．求：CuSO4 溶液的物质的量浓度．
18．氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．

请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（2）反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是0.8mol/（L•min）．
（3）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是ab（填序号）．
a．容器中压强不再改变
b．混合气体中c（O2）不再改变
c．c（SO2）=c（O2）
5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）
A．47B．175C．61D．57
2．海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除去Mg2+所用试剂为C．
A．过量盐酸
B．过量BaCl2溶液
C．过量NaOH溶液
D．过量Na2CO3溶液
（2）电解饱和食盐水时，阴极反应为2H2O+2e-═H2+2OH-．若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是通入一定量的HCl气体．
（3）由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体应在通入HCl气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向进行．
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列A气体中冷却．
A．Ar　B．N2　C．CO2　D．O2．
3．下列离子方程式表示正确的是（　　）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+2H2O+SO2↑
C．过量的浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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