罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构与白磷P4相似.已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ热量.生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量.由此判断下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物.分子内存在非极性键 B．N4与N2互为同位素.化学性质相似.物理性质不同 C．N4沸点比P4高 D．1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构与白磷P₄相似。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物，分子内存在非极性键

B．N₄与N₂互为同位素，化学性质相似，物理性质不同

C．N₄沸点比P₄(白磷)高

D．1 mol N₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量

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已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅为77.1℃；C₂H₅OH为78.3℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚）为34.5℃；CH₃COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是。

（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是。

将粗产品再经下列步骤精制：

（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）。

A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠

（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是。

（5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。

（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。

（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。

A．向该反应体系中投入石灰石

B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数

D．提高反应体系的温度

（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用

Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是

A．226是Ra元素的相对原子质量

B．226是Ra元素的近似相对原子质量

C．²²⁶Ra的相对原子质量为226

D．²²⁶Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量

在一定条件下，RO与R^－可发生反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元

素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第Ⅴ A族

B．RO中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁

B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬

D．直接加热氧化汞得到金属汞

既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

A．通入足量溴的四氯化碳溶液中

B．与足量的液溴反应

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．一定条件下与H₂反应

甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )

A.27% B.28% C.54% D.无法计算

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。

(2)B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_________________________________________________。

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论____________________________________________________

________________________________________________________________________。

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