Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H＞0
• B、向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
• C、室温下K（HCN）＜K（CH₃COOH），说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大
• D、H₂S（g）+FeO（s）?FeS（s）+H₂O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V_正（H₂S）和H₂S的平衡转化率均增大

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：A、利用△H-T△S＞0是反应不能自发进行分析；
B、从弱电解质的平衡移动分析；
C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关；
D、加压平衡向气体体积减小的方向移动，分析反应的△V即可．

解答： 解：A、反应在室温下不能自发进行，说明△H-T△S＞0，该反应的△S＞0，则，△H＞0，故A正确；
B、向稀醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致其pH增大，故B错误；
C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关，K（HCN）＜K（CH₃COOH），不一定说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大，故C错误；
D、因为该反应的气体体积反应前后没有变化，加压不会影响平衡移动，故D错误．
故选：A

点评：本题考查反应自发进行的条件以及弱电解质的电离平衡移动、化学平衡的移动、K与电离度的关系，特别是K与电离度的关系应深刻理解．