题目内容

以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

（1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：

．
（2）反应IV中，每生成1molNa₂CrO₄消耗KClO₃

mol．
（3）已知反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na₂CrO₄溶液酸化时化学平衡的移动：

．
（4）反应VI的离子方程式为：

．

分析：（1）电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰和氢气，标注化合价，依据电极反应阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应分析判断；
（2）分析图象转化反应物和产物反应Ⅳ是Cr（OH）₃和KClO₃在碱中发生了氧化还原反应生成Na₂CrO₄和氯化钾、氯化钠，依据电子守恒计算得到；
（3）反应Ⅴ是复分解反应，依据电荷守恒和电荷守恒写出；
（4）反应Ⅵ是氢氧化铁被次氯酸钠在碱溶液中氧化为高铁酸盐，本身被还原为氯离子，依据离子方程式书写的电荷守恒、原子守恒写出．

解答：解：（1）电解硫酸锰酸性溶液时，二氧化锰和氢气，锰离子失电子生成二氧化锰，阳极的电极反应为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，
故答案为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺；
（2）反应Ⅳ是Cr（OH）₃和KClO₃在碱中发生了氧化还原反应生成Na₂CrO₄和氯化钾、氯化钠，Cr（OH）₃～Na₂CrO₄～3e^-；每生成1molNa₂CrO₄转移电子物质的量为3mol；得到电子的是KClO₃生成氯离子，KClO₃～Cl^-～6e^-；依据电子守恒计算得到消耗KClO₃物质的量为0.5mol，
故答案为：0.5；
（3）反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na₂CrO₄溶液酸化时铬酸根离子在酸溶液中转化为重铬酸根离子，反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，
故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
（4）反应Ⅵ是氢氧化铁被次氯酸钠在碱溶液中氧化为高铁酸盐，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

点评：本题考查了物质制备反应的方案设计，电极原理的应用，氧化还原反应的电子守恒计算应用，离子方程式书写方法和配平，题目难度较大．

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2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O

．
（2）萃取法回收锰离子．实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是

分液漏斗

．
（3）制备锰锌铁氧体．锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料．一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1：

①除汞时，铁粉的作用是

还原剂

（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图2．
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律

随pH的升高汞的吸收率先降低后增加

．
③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是

KMnO₄在酸性条件下氧化性强

．
（4）锰回收新方法．向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为：
2MnO（OH）+MnO₂+2H ₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，
①每1molMnO₂参加反应时，共有

mol电子发生转移．
②新方法的优点是

工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生
成，不造成二次污染；废物资源化等

（答1点即可）．

（1）把下列式子改成氧化物形式
①正长石（KAlSi₃O₈）
②蛇纹石（H₄Mg₃Si₂O₉）
（2）写出下列物质间的关系：红磷与白磷                     ，
³⁵Cl和³⁷Cl
（3）写出除去括号中杂质的方法：
碳酸钠固体（碳酸氢钠晶体）
SiO₂固体 (CaO)
CO₂ (SO₂ )
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式：

将PbO₂放入浓盐酸中会产生Cl₂，此反应的化学方程式为：

（5）标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的NH₃，乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl，丙瓶装入NO₂和O₂（体积比为4:1），以水为溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为              ，丙瓶中发生反应的总化学方程式为

以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
（1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：．
（2）反应IV中，每生成1molNa₂CrO₄消耗KClO₃mol．
（3）已知反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na₂CrO₄溶液酸化时化学平衡的移动：．
（4）反应VI的离子方程式为：．

以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高。其主要流程如下

（1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：_________________________。
（2）反应IV中，每生成1molNa₂CrO₄消耗KClO₃_________________mol。
（3）已知反应V是复分解反应。用离子反应方程式表示Na₂CrO₄溶液酸化时化学平衡的移动：_________________。
（4）反应VI的离子方程式为：__________________________________。

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