将等质量的两份锌粉a.b分别加入过量的稀硫酸.同时向a中加少量CuSO4溶液.下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系.其中正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图

中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

练习册系列答案

相关题目

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，写出X2M燃烧热的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为_______________________：

充电时，_____________（写物质名称）电极接电源的负极，该电池的电解质为___________________。

II. 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

(1)电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。

(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

I：已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）

（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：　　

T℃时物质的浓度（mol•L^-1）变化

时间/ min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是　　　　　　　，T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　　　　。
在该温度下，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和2.0mol H₂，则反应向　　　　　进行。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）

（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O（g）的浓度都是0.01 mol•L^-1，则CO在此条件下的转化率为　　　　　　　，如果保持体积不变向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时CO的转化率（填“变大”“不变”“变小”）

（3）397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　　 0（填“>”、“＝”、“<”）．

II：工业上可用CO和H₂在一定条件下合成甲醇，反应为：

CO（g）+2H₂（g）⇌ CH₃OH（g）ΔH＝Q kJ•mol^-1

现在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

（1）该反应的Q 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁ K₂。

（2）300℃时，该反应的平衡常数为。

（3）将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有：____________

(至少答2种) 。

X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A.原子序数： X＜Y B.原子半径：X＜Y

C.离子半径：X＞Y D.原子最外层电子数：X＜Y

CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公

众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s²6p¹”表示铊原子

有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

A．铊的元素符号为Tl B．铊原子的中子数为204

C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊的金属性比铝的金属性强

设C＋CO₂2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂的变化情况为

A．v₁减小，v₂增大 B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小 D．同时增大

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，

原因是。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体

积的下列溶液，你认为可行的是__________。

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液 E．Na₂CO₃溶液

据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是(　　)

A.Up和Up是两种元素

B.Up和Up互为同位素

C.Up和Up质子数不同、中子数相同

D.Up和Up质量数相同、电子数不同

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是(　　)

		X
Y	Z		W

A.原子半径：Y<Z<W

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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