Question

（10分）氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O

②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O

（1）Cu2O中Cu的化合价为_____________。

（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。

（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。

（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。

Answer 1

（1）+1 1分（2）Cu2O Cu2O 2分（3）不是 反应前后没有元素化合价的改变 3分

（4）3Cu2O+14H++2NO3—＝6Cu2++2NO↑+7H2O 2分 1.806×1024 1mol 2分

【解析】

试题分析：（1）Cu2O中Cu的化合价为+1。（2）在反应①中只有铜的化合价发生了改变，+1价的Cu变为+2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。（3）反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。（4）反应②中的HNO3 和Cu(NO3)2写成离子形式，并约去12个NO3-，得到3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2++2NO↑+7H2O

考点：元素化合价的判断，氧化还原反应的基本概念。