Question

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒　⑥500mL容量瓶　⑦托盘天平　⑧药匙
请完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有

 

（填序号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为

 

，现有①10mL　②20mL　③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

 

（填序号）．
（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中错误的是

 

，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是

 

（填序号）．
①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时，俯视刻度线
⑥未冷却至室温而注入定容．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（2）依据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，
故答案为：②⑦⑧；
（2）质量分数98%密度为1.84g?cm^-3浓H₂SO₄的物质的量浓度=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol?L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL，应选择10ml量筒；
故答案为：5.4mL；②；
（3）①浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯，同时用玻璃杯不断搅拌，顺序不能颠倒，故①错误；
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故②错误，导致浓度偏低；
③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③正确，对浓度无影响；
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线会导致浓度偏小，故④错误，导致浓度偏低；
⑤定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤错误，导致浓度偏高；
⑥浓硫酸稀释放热，未冷却至室温而注入定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故⑥错误，并导致浓度偏高．
所以错误的操作有：①②④⑤⑥；
能引起误差偏高的有：⑤⑥；
故答案为：①②④⑤⑥；⑤⑥．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．