题目内容
【题目】Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：
基态
的价层电子排布图
轨道表达式
为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________
、P可形成一些复杂离子，如
、
、
等。
中N原子的杂化类型为________，的空间构型是为________
是一种白色固体，在加压下于
时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是________
、Ni易与
与
互为等电子体形成配合物，
中
键与
键个数比为________，
熔点
，沸点
，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，属于________晶体
、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。
熔点FeO________
填“
”、“
”或“
”
晶胞如下图，
的配位数为________
在氧气中加热，部分被氧化为
，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为
，测得晶胞边长为acm，密度为
，则
________
【答案】
直线形 熔体中含有可自由移动的离子
和
分子 
。
【解析】
基态 
的价层电子排布式为3d8；随着核电荷数的递增，C、N、O的最外层电子数逐渐增多，第一电离能应该逐渐增大，但是N的p轨道电子处于半充满状态，较难失去电子；
(2)①
中 N原子形成4个电子对，无孤对电子，而
中N原子形成2个电子对，无孤对电子；
在加压下于 
时液化，形成一种能导电的熔体，说明存在可自由移动的阴、阳离子，结合P可形成一些复杂离子如分析；
结构式为
，其中CO中含有碳氧叁键；
(4)①比较Fe2+和Ni2+的半径，根据晶格能分析；
的晶体结构类型与氯化钠相同，氯化钠中钠离子和氯离子配位数都是6；
晶胞中含有4个Fe原子和4个O原子，因此部分
被氧化为
后变为 
时含有4个O原子和4x个 Fe原子，再结合
计算即可。
基态 的价层电子排布式为3d8，因此价层电子排布的轨道表示式为
；随着核电荷数的递增，C、N、O的最外层电子数逐渐增多，第一电离能应该逐渐增大，但是N的p轨道电子处于半充满状态，较难失去电子，因此 N的第一电离能比O大，第一电离能从小到大的顺序为 ；
根据价层电子对互斥理论，中 N原子的杂化类型为
，的杂化类型为 sp，因此的空间构型是直线形；
在加压下于 时液化，形成一种能导电的熔体，在题干条件中可知 P可形成一些复杂离子如，因此
熔体中含有可自由移动的离子和；
结构式为，因此 
中
键的个数为 
个加上碳氧三键中的5个共10个，
键个数为碳氧三键中10个，因此 中键与键个数比为
；
熔沸点低，属于分子晶体；
的半径大于的半径，FeO的晶格能小，则熔点
；
的晶体结构类型与氯化钠相同，氯化钠中钠离子和氯离子配位数都是6，据此判断FeO晶胞中的配位数为6；
晶胞中含有4个Fe原子和4个O原子，因此部分被氧化为后变为 时含有4个O原子和4x个 Fe原子，根据题目提供数据可得列出晶胞密度是方程式为
，解得
。
【题目】根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
A | a | 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | b | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | c | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S |
D | d | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
A. A B. B C. C D. D
