Question

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在D元素所在同一周期元素中酸性最强。则：

(1)A、B、C、D分别是：

A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)D的离子结构示意图为__________。

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成__________种盐，其化学式分别为__________。

(4)C、D的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________。

Answer 1

解析：在1—18号元素中，原子的最外层电子数和它的最高化合价是相等的。B的次外层电子数为2，则B核外共有2+4=6个电子为碳。A、C的次外层电子数均为8，所以C、A核外电子数为2+8+5=15和2+8+1=11，故C为磷，A为钠。在前18种元素中只有Cl最高价为+7，且最高价氧化物对应水化物酸性最强。判断出A、B、C、D四元素后，利用周期律及原子结构知识逐问回答即可。

答案：(1)A为钠(或Na)；B为碳(或C)；C为磷(或P)；D为氯(或Cl)  (2) 

(3)三  Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄  (4)HCl＞PH₃