题目内容
【题目】亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO制备C1NO并测定其纯度。请回答：
（I）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
（1）若制备C12发生装置选A，则反应的离子方程式为____________。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为________
（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按气流方向，用小写字母表示），其中F装置的作用为____________。
（II） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
（3）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。
（4）装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。
（5）装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________(填编号①水②热水③冰水)
（6）装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 稀硝酸 a-f-g-c-b-d-e-j –h 除去Cl2中的HCl Cl2 通过观察气泡调节气体流速 ③ NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O
【解析】
（1）选择A装置用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，选择B装置用稀硝酸和铜反应制取NO；
（2）实验室制取的氯气中，含有水和氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，氯气是大气污染物，所以用碱石灰作吸收剂，防止氯气扩散到空气中；
（3）由于Cl2和NO相比，Cl2的密度比NO的密度大，为了使气体充分反应，从A处进入的气体是Cl2，
（4）装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，还可以通过观察气泡多少，调节气体的通入速度；
（5）装置Ⅷ是用于收集NOCl的装置，液态比气态更容易收集，所以装置Ⅷ的烧杯应用冰水冷却；
（6）依据题目所给NOCl与水反应的信息，书写NOCl和NaOH反应的化学方程式。
（1）选择A装置制取氯气，则参加反应的试剂是：MnO2和浓HCl，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，制取NO时，分液漏斗中的试剂为：稀硝酸；故本题答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；稀硝酸；
（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，又要防止Cl2污染空气，装置的链接顺序为：a-f-g-c-b-d-e-j –h ，F中盛放的是饱和食盐水，用以除去Cl2中的HCl，故本题答案为： g、c、b、e、j、 h ，除去Cl2中的HCl；
（3）由于Cl2和NO相比，Cl2的密度比NO的密度大，为了使气体充分反应，Cl2应从A处进入，故本题答案为：Cl2；
（4）本实验还可以通过观察气体通过洗气瓶时产生气泡的多少、快慢，根据需要调节气体的流速，故本题答案为：通过观察气泡调节气体流速；
（5）由于NOCl具有刺鼻恶臭味，所以收集时要用冰水冷却使之变为液体，故本题答案为：③；
（6）依据题意，装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为：NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O，本题答案为：NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O。
