题目内容
在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1＞ΔH2的是
[ ]
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH2
B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH2
C．C(s)＋
O2(g)＝CO(g)；ΔH1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH1
H2(g)＋
Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH2
答案：AC
解析：
解析：
|
导解：同一物质当处于不同的状态本身具有的能量是不同的，气态最高，液态次之，固态最低．所以同样的反应，生成物为液态要比生成物是气态时放出更多的热量，所以A中ΔH1＞ΔH2；同样的反应，反应物为气态要比反应物是固态放出更多的热量，所以B中ΔH1＜ΔH2；碳完全燃烧生成稳定的氧化物CO2要比生成不稳定的氧化物CO放出更多的热量，所以C中ΔH1＞ΔH2；D组反应①的化学计量数是反应②的2倍，所以ΔH1＝2ΔH2． |
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．
H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
| | 原料生产工艺过程 |
| 乙炔 |  |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？