题目内容

【题目】生物脱H2S的原理为:

反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是

A. 该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3

B. H+是反应2的反应物，c(H+)越大反应速率越快

C. 反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个

D. 反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性

【答案】D

【解析】A. 由反应1和反应2可知，该过程将H2S转化为单质S，A错误；B.由氧化速率随pH变化图可知，当pH<2时，c(H+)越大反应速率反而越慢，B错误；C. H2S的体积没有指明是标准状况，没法计算，C错误；D. 温度过高，反应速率下降的原因是高温使得硫杆菌蛋白质变性，失去活性，催化作用减弱，D正确；答案选D.

练习册系列答案
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【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、小苏打
B.磷酸、熟石灰、苛性钠
C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠
D.硫酸、烧碱、胆矾

【题目】

A. 先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗 B. 先用水洗，再用酒精冲洗

C. 先用酒精洗，再用水冲洗 D. 用布擦去后再用水冲洗

【题目】 江苏省沿海滩涂带，自古就是我国著名海盐产地，目前该地区的淮北盐场仍然是我国四大盐场之一。

据此回答下题。

淮北盐场是我国重要盐场之一，其形成的有利条件是(　　)

A. 隆冬季节，西北季风强劲，蒸发量大，特别有利于晒盐

B. 夏季高温多雨，有利于晒盐

C. 滨海平原地势较低，而且较为平坦，有利于晒盐

D. 淮北的沿海地区有基岩海岸，有利于晒盐

【题目】下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是


A

B

C

D

X

H2S

SO2

CO2

Cl2

Y

浓硫酸

NaHCO3饱和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3饱和溶液

A. AB. BC. CD. D

【题目】如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项

实验现象

解释

A

干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是MgCl2溶液

D

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用

B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的△H<0

C. 在恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),当PCl3的体积分数不变时，反应达到平衡状态

D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈碱性

【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　 　)
A.置换反应: 是否有单质参加
B.纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素
C.溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小
D.电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性

【题目】将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )。

A.该分散系能发生丁达尔现象B.分散质颗粒能透过滤纸

C.该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D.该分散系很稳定

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