题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NA
C. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA
D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×109NA
【答案】A
【解析】
A. 甲醛(HCHO)和醋酸的最简式均为CH2O，则6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物质的量为
= 0.2 mol，含有的原子个数为0.2mol×4×NA = 0.8NA，A项正确；
B. pH =1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，所以1L pH =1的H2SO4溶液中所含的H+数目为1L×0.1mol/L×NA =0.1NA，B项错误；
C. 辛烷在标准状况下为液体，22.4L辛烷的物质的量未知，所以无法求出辛烷完全燃烧生成的CO2分子数，C项错误；
D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中溶质CH3COONa会发生水解生成醋酸与氢氧根离子， c(OH-) = 
= 
= 10-5 mol/L，即由水电离的氢氧根离子的个数为10-5 mol/L×1 L =1×105NA，发生电离的水分子数为1×105NA，D项错误；
答案选A。
名师伴你成长课时同步学练测系列答案【题目】硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（1）由表中数据判断△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是___________。
A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。
①0-2min之间，O2的反应速率为____。
②此时的温度为____℃。
③此温度下的平衡常数为_____（可用分数表示）。
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将_________向移动。
【题目】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | L层上有2对成对电子 |
请根据表中信息填空：
(1)A原子的核外电子排布式为___________。
(2)B元素在周期表中的位置：__________________；离子半径：B___ A(填“大于”或“小于”)
(3)C原子的价电子排布图是___________，其原子核外有__________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。
(4)D原子的电子排布式为___________。D-的结构示意图是________________
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是___________(用元素符号表示)。
(6)已知CD3分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是________________(用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是__________和__________。
【题目】氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①Cl2(g)+SO2(g)
SO2Cl2(g) △H =-471.7kJmol-1
②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-5.6kJmol-1
567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。
各组分 | Cl2 | SO2(g) | SCl2(g) | SO2Cl2(g) | SOCl2(g) |
起始/mol | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡/mol | 0.2 |
（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____。
（2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为__。
（3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=___(结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。
（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO2)。
II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：
序号 | 实验方法 | 收率/% |
1 | 25℃，反应6h | 73.60 |
2 | 25℃，反应8h | 74.60 |
3 | 75℃，反应2h | 75.00 |
4 | 75℃，反应3h | 76.00 |
5 | 先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h | 81.10 |
6 | 先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h | 87.10 |
（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___。说明你选用实验方法的理由：____。
