题目内容
一定温度下，向一固定容积的容器中放入1mol A和1mol B，待反应A（s）+B（g）?C（g）+2D（g）达到平衡时，C的体积分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的体积分数比为M%的是（ ）
| A、2molA+2molB |
| B、1molD+2molC |
| C、2molD+1molA+1molB |
| D、1molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD |
考点：等效平衡
专题：化学平衡专题
分析：因为反应A（s）+B（g）?C（g）+2D（g）是气体体积增大的反应，在恒温恒容的条件下，平衡时C的体积分数不变，则两种平衡是完全等效平衡，即把所有C、D都折算成A、B，B的物质的量要为1mol，而A由于是固体，所以对平衡没有影响，据此答题．
解答：
解：A、起始量和题给起始量相比，是2倍的关系，不符合完全等效的要求，故A错误；
B、加入1molD+2molC时，生成物完全折算成反应物后，还剩余1.5molC，就相当于在原平衡基础上加入1.5molC，所以不可能与原平衡成等效平衡，故B错误；
C、起始量相当于在原平衡基础上加入2molD，所以不可能与原平衡成等效平衡，故C错误；
D、0.5molC和1.0molD折算后相当于B和A的总物质的量为1mol和1.5mol，A是固体，对平衡没有影响，所以这种情况与原平衡是等效平衡，符合题意，故D正确；
故选D．
B、加入1molD+2molC时，生成物完全折算成反应物后，还剩余1.5molC，就相当于在原平衡基础上加入1.5molC，所以不可能与原平衡成等效平衡，故B错误；
C、起始量相当于在原平衡基础上加入2molD，所以不可能与原平衡成等效平衡，故C错误；
D、0.5molC和1.0molD折算后相当于B和A的总物质的量为1mol和1.5mol，A是固体，对平衡没有影响，所以这种情况与原平衡是等效平衡，符合题意，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键．
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在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3?N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（ ）
| A、3mol H2和1mol N2 |
| B、2mol NH3和1mol N2 |
| C、2mol N2和3mol H2 |
| D、1mol NH3、1mol N2、3mol H2 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1），下列说法错误的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的平衡浓度（mol?L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
| A、2c1＜c3 |
| B、a+b=92.4 |
| C、p3＞2p2=2p1 |
| D、a1+a3＜1 |
在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A（气）+B（气）?3C（气）+D（气），当加入4molA和2molB，达化学平衡时，C的物质的量浓度为m mol/L．若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为m mol/L的是（ ）
| A、2molA+1molB |
| B、6molC+2molD |
| C、3molC+1molD |
| D、4molA+2molB+3molC |
下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A、任何化合物既有氧化性又有还原性 |
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下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 |
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