题目内容
3．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5：6，该氧化物的化学式为（ ）| A． | N2O5 | B． | NO | C． | NO2 | D． | N2O3 |
分析 设氮气和水的物质的量分别为5mol、6mol，根据H原子守恒计算氨气物质的量，再根据N原子守恒、O原子守恒计算氧化物中N、O原子物质的量，进而确定氧化物化学式．
解答 解：设氮气和水的物质的量分别为5mol、6mol，根据H原子守恒，可知氨气物质的量为$\frac{6mol×2}{3}$=4mol，
根据N原子守恒，可知氧化物中N原子物质的量为5mol×2-4mol=6mol，
根据O原子守恒，可知氧化物中O原子物质的量为6mol，
故氧化物中N、O原子数目之比为6mol：6mol=1：1，
故该氧化物化学式为NO，
故选B．
点评 本题考查反应方程式有关计算，难度不大，关键是对质量守恒定律的理解．
练习册系列答案
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18．下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、Fe3+、OH-、Cl- | B． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | NH4+、Ba2+、NO3-、OH- | D． | H+、K+、NO3-、CO32- |
19．下列对乙烯分子的叙述中错误的是（ ）
| A． | 乙烯分子里所有的原子在同一平面上 | |
| B． | 乙烯的结构简式为CH2CH2，电子式为 | |
| C． | 乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120° | |
| D． | 乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 |
11．
某有机物的结构简式为如右图所示，其可能具有的性质是（ ）
①能发生加成反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能发生取代反应
④能发生中和反应
⑤能发生氧化反应．
某有机物的结构简式为如右图所示，其可能具有的性质是（ ） ①能发生加成反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能发生取代反应
④能发生中和反应
⑤能发生氧化反应．
| A． | 全部 | B． | 仅能发生①②③④ | C． | 除⑤外都能 | D． | 除④⑤外都能 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 | |||||||||||
| C． | 已知：
| |||||||||||
| D． | 已知CaCO3 （s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，则低温有利于该反应的自发进行 |
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 molAl3+含有的核外电子数为3NA | |
| B． | 将58.5g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCL溶液的浓度为1.00mol•L-1 | |
| C． | 1 molCl2与足量的铁反应，转移的电子为数3Na | |
| D． | 常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA． |
12．已知短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列正确的是（ ）
| A． | 原子序数：a＞b＞c＞d | B． | 离子的还原性：Y2-＞Z- | ||
| C． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | D． | 原子半径X＜W |