题目内容
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1 molAl3+含有的核外电子数为3NA | |
| B． | 将58.5g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCL溶液的浓度为1.00mol•L-1 | |
| C． | 1 molCl2与足量的铁反应，转移的电子为数3Na | |
| D． | 常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA． |
分析 A.1个铝离子含有10个电子；
B．溶液的体积大于1L；
C.1molCl2和过量Fe反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数；
D．依据pH=-lg[H+]计算氢离子浓度，依据n=CV计算氢离子的物质的量；
解答 解：A.1个铝离子含有10个电子，1 molAl3+含有的核外电子数为10NA，故A错误；
B．将58.5g NaCl溶于1.00 L水中，溶液的体积大于1L，所得NaCL溶液的浓度小于1.00mol•L-1，故B错误；
C.1molCl2和过量Fe反应生成氯化铁，转移2mol电子，转移电子数为2NA个，故C错误；
D.10L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢离子，含有的H+离子数为NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积，题目难度不大．
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10．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）
| A． | 氢气中混有一定量的氧气，可通过灼热的铜网来除去氧气 | |
| B． | 用无水硫酸铜检验CO2气体中是否含有水蒸气 | |
| C． | 除去SO2气体中的CO2，将混合气体通过澄清的石灰水 | |
| D． | 工业上将氯气通入澄清石灰水水制漂白粉 |
6．多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素．它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
（1）在表中①②③空格处应分别填写氧氰、HSCN、NaOCN．
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．
①H++SCN-+MnO2$\stackrel{△}{→}$4H++2SCN-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
③已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．
| 卤素 | 氰 | 硫氰 | ① | |
| “单质” | X2 | （CN）2 | （SCN）2 | （OCN）2 |
| 酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
| 盐 | KX | KCN | KSCN | ③ |
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．
①H++SCN-+MnO2$\stackrel{△}{→}$4H++2SCN-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
③已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．
3．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5：6，该氧化物的化学式为（ ）
| A． | N2O5 | B． | NO | C． | NO2 | D． | N2O3 |
10．氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等，用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如图：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
（1）酸溶时应选择酸的名称为盐酸；若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选用BE（填字母）．
A．Cu B．Cl2 C．NH3•H2O D．NaOH E．H2O2 F．KMnO4
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是3.7～5.4，写出试剂②的一种可能的化学式CuO、Cu（OH）2．由溶液C获得CuCl2•xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解．
②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg．则x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代数式表示）．
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
| 离子种类 pH | Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ |
| 开始沉淀 | 2.7 | 5.4 | 8.1 |
| 沉淀完全 | 3.7 | 6.9 | 9.6 |
A．Cu B．Cl2 C．NH3•H2O D．NaOH E．H2O2 F．KMnO4
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是3.7～5.4，写出试剂②的一种可能的化学式CuO、Cu（OH）2．由溶液C获得CuCl2•xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解．
②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg．则x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代数式表示）．
7．请用文字指出下图所示的装置和操作错在哪里，如何改正．
| 装 置 | NaOH溶液的存放 | 固体物质的称量 | 向容量瓶中转移溶液 |
 |  |  | |
| 错误之处 | 放在了带有磨口玻璃塞的广口瓶中 | 被称量的药品放在右边托盘 | 直接向容量瓶中转移溶液 |
| 如何改正 | 应放在带有橡胶塞的细口瓶中 | 应放在左边托盘中 | 应该用玻璃棒引流 |
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 向Fe（NO3） 3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
5．有一空瓶的质量为100g，向该瓶中充满氧气后质量为132g，在相同条件下充满某气体，其质量为171g，则对此气体的叙述错误的是（ ）
| A． | 该气体的摩尔质量 71 g•mol-1 | |
| B． | 标准况况下2.24 L该气体含电子数为1.7 NA | |
| C． | 将1mol该气体通入足量的NaOH中反应，转移电子数为 NA | |
| D． | 该气体的水溶液具有强氧化性，能杀菌消毒和漂白某些物质 |