Question

18．金刚石、石墨的燃烧热分别是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，
写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（s、金刚石）=C（s、石墨）；△H=-1.5kJ•mol^-1，说明石墨和金刚石中比较稳定的是石墨，有石墨转化为金刚石的反应，是吸热反应（填放热或吸热）．

Answer 1

分析 因为：金刚石、石墨的燃烧热分别是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，则①C（s、金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-395.0kJ•mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
利用盖斯定律将①-②可得：C（s、金刚石）=C（s、石墨）；△H=（=-395.0kJ•mol^-1）-（-393.5kJ•mol^-1）=-1.5kJ•mol^-1，该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定，由此分析解答．

解答 解：因为：金刚石、石墨的燃烧热分别是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，则①C（s、金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-395.0kJ•mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
利用盖斯定律将①-②可得：C（s、金刚石）=C（s、石墨）；△H=（=-395.0kJ•mol^-1）-（-393.5kJ•mol^-1）=-1.5kJ•mol^-1，该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定，根据盖斯定律，C（s、石墨）=C（s、金刚石）；△H=+1.5kJ•mol^-1，
故答案为：C（s、金刚石）=C（s、石墨）；△H=-1.5kJ•mol^-1；石墨；吸热．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．