题目内容
【题目】中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是
A. 《天工开物》“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2
B. 《黄白第十大》“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应
C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏
D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金
【答案】A
【解析】
A.石灰石加热后能制得生石灰,“石灰”指的是碳酸钙,故A错误;
B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜,铜为红色,反应方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应为置换反应,故B正确;
C.由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离,则该法为蒸馏操作,故C正确;
D.剑刃硬度要大,所以用的是铁碳合金,剂钢指的是铁合金,故D正确。
故选A。
【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、____等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2+。
②FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是____(填字母)。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是:____。
②脱氯反应:FeOCl+OH-===FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小:____。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是:____。
【题目】下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价:
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.111 | 0.064 | 0.117 | 0.160 | 0.066 |
主要化合物 | +2 | -1 | +4,-4 | +2 | -2 |
(1)C元素在周期表中的位置___;E原子的电子填充在___个轨道上,这些电子有___种不同的能量。
(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为___(填离子符号)
(3)C与E形成的化合物属于__晶体。
(4)已知X是与E同族的另一短周期元素,有人认为:H-E键的键能大于H-X键的键能,所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点___(“赞同”或“不赞同”),理由:___。
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用铝制容器盛装浓硫酸 | 常温下,铝与浓硫酸不反应 |
B | 氧化铝可用作耐火材料 | 氧化铝熔点高 |
C | 液氨可用作制冷剂 | 氨汽化时要吸收大量的热 |
D | “84”消毒液可用于环境消毒 | 主要成分是NaClO,具有强氧化性 |
A. AB. BC. CD. D