Question

（7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。

（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　　晶体。

（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　　号氮原子（填写氮原子标号）。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

 

Answer 1

（1）Fe3＋的3d能级为3d5，处于半充满状态，较稳定（2分）（2）分子（1分）

（3）①④（2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分）（4）CrO2（2分）

【解析】

试题分析：（1）Fe3+较Fe2+稳定，是因Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定。

（2）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则为分子晶体。

（3）N原子最外层有5个电子，只需要形成3条键即可达到稳定结构，但是图中形成双键的N原子形成了四条键，显然有一条为配位键，可表示为，故答案为：①④。

（4）V2O5中V的最外层电子全部失去或成键，CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，未成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2。

考点：考查核外电子排布、化学键、配位键、晶体类型等