[题目]用接触法制5t98%的浓硫酸.在理论上需要含FeS2 75%的硫铁矿为 ( )A. 4.3t B. 8t C. 4t D. 5.6t 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 75%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）

A. 4.3t B. 8t C. 4t D. 5.6t

【答案】C

【解析】设含FeS2质量分数为70%的矿石xt，根据硫守恒得关系式为：

FeS22H2SO4，

1202×98

75%x5t×98%

120/75%x=2×98/5t×98%

解之得：x=4t，故选C.

练习册系列答案

	溶质的物质的量浓度/mol·L1	溶液的密度/g·cm3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、 ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L1。

(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

【题目】下列物质能在空气中稳定存在的是

A. 氢氧化亚铁悬浊液 B. 氧化钠

C. 二氧化硅 D. 氯水

【题目】本题为《化学反应原理（选修4）》

（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)，△H＝-196.6kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡状态，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，填写下列空白：

① 从反应开始到化学平衡状态，生成SO3的平均反应速率为_____；此时反应物O2的转化率是___________；

② 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是______（填标号，下同）；

A．容器内压强不再发生变化

B. SO2的体积分数不再发生变化

C. 容器内气体原子总数不再发生变化

D. 相同时间内消耗2nmol SO2的同时消耗n molO2

③t℃时，若将4mol SO2和2mol O2的混合气体通入上述恒温恒容密闭容器中，反应重新达到平衡时SO2的转化率与① 比较_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）今有常温下的下列溶液：

①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”)；

② 实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7，则NaHCO3的电离程度_______水解程度（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③ 在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O）。

（3）①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列反应可以设计为原电池的是_________；

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l）△H<0

② 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应式是________；

③ 电解原理在工业上有着广泛的应用。下图所示电解池中，a为CuSO4溶液，X和Y为惰性电极，则Y电极附近溶液的pH变化是_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

……

（1）写出仪器A的名称_______。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。

（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。

（5）测定产品纯度

取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.98	22.50	20.02

滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。

（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。

【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-

C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+

【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

【题目】（13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出结构简式：A F C

（2）反应类型：X 、Y

（3）写出化学反应方程式：

A→B

G→H

（4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd (钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

(1)步骤②中产生的气体是________(写化学式)。

(2)滤渣2中含有的金属是________

(3)步骤⑤反应的化学方程式________。

(4)步骤⑥回收的纯净物B是________ (写化学式).

(5) 金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。

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