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有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．16g                         B．23.4g                C．31g             D．无法计算


C

练习册系列答案
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4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？


将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）。下列叙述不正确的是 

A．反应体系中所有含氧物质中均有18O      

B．反应体系中含18O的分子有2种

C．可能生成 45g 乙酸乙酯                 

D．不可能生成 88g 乙酸乙酯

能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

下列化学反应的产物与反应物的量无关的是

A．AlCl3与NaOH        B．C与O2               C．CO2与NaOH       D．Fe与Cl2

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

 


（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是                 。

A．200 mL　　              B．300 mL　　             C．400 mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                                    ；

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是                            ；

（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=     ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

 下列实验目的可以实现或操作正确的是（   ）

  A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体   

B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸

C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂         

D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌


过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（   ）

A．③②①⑤④       B．①②③⑤④           C．②③①④       D．③⑤②①④

下列化学用语正确的是

A．O2— 的结构示意图        B．HCl的电子式

C．质量数为37的氯原子         D．CH4分子的比例模型

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