题目内容
下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )
| A．pH＝5的NH4Cl溶液 |
| B．pH＝5的NaHSO4溶液 |
| C．pH＝8的CH3COONa溶液 |
| D．pH＝8的NaOH溶液 |
A
解析
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室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
| A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1 |
| B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+) |
| C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—) |
| D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1 |
常温下，下列各组比值为1∶2的是 （ ）
| A．0．1 mol/L与0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 |
| B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比 |
| C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 |
| D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c (CH3COO－)之比 |
稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
| A．①②③⑤ | B．③⑥ | C．③ | D．③⑤ |
证明氟化氢是弱电解质的事实是( )
| A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 |
| B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生 |
| C．100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L |
| D．测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7 |
一定温度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是
| A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 |
| B．将水加热，Kw增大，pH减小 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
| A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
下列有关说法正确的是
| A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7 |
| B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14 |
| C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小 |
常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 
| A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋) |
| D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |