Question

下图中a为生铁，甲、乙两个烧杯中为海水，丙烧杯中为1 mol·L^-1的稀硫酸。

（1）丙中Cu极的电极反应式为________________________________________________。

（2）乙中Zn极的电极反应式为________________________________________________，Fe极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”）________________。比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

Answer 1

解析：（1）丙中Fe为负极，Cu为正极，正极反应式为2H⁺+2e^-H₂↑。（2）乙中Zn为负极，Fe为正极，Fe极发生反应O₂+2H₂O+4e^-4OH^-，c(OH^-)升高，pH增大。（3）乙中Fe为正极被保护，电化学腐蚀被抑制，丙中Fe为负极，腐蚀速率比甲快。

答案：（1）2H⁺+2e^-H₂↑

（2）Zn2e^-+Zn²⁺  增大  丙、甲、乙