Question

【题目】（1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g） ΔH=－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________。

（2）已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1

②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1

③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。

（3）氯化铁水解的离子方程式为__________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____。

Answer 1

【答案】945.6 kJ／mol FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）；△H＝﹣11kJ/mol + 3 H2O Fe（OH）3 + 3 抑制Fe3+水解

【解析】

(1)根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，然后结合化学反应方程式中各种物质的化学式以及化学计量数进行计算；

(2)已知①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝﹣25 kJ·mol-1，②3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝﹣47 kJ·mol-1，③Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H＝﹢19 kJ·mol-1，盖斯定律计算①×3-(③×2+②)得到FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式；

(3)氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性；加酸抑制强酸弱碱盐的水解。

(1)已知：H-H键能为436kJmol-1，N-H键键能为391kJmol-1，令N≡N的键能为x，
对于反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJmol-1-2×3×391kJmol-1=-92.4kJmol-1，解得：x=945.6kJmol-1；

(2)已知①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝﹣25 kJ·mol-1，②3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝﹣47 kJ·mol-1，③Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H＝﹢19 kJ·mol-1，依据盖斯定律计算①×3-(③×2+②)得到：6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(﹣25 kJ·mol-1)×3-((﹢19 kJ·mol-1)×2+(﹣47 kJ·mol-1))=-66kJ/mol；得到热化学方程式为：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol；

(3)FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；FeCl3为强酸弱碱盐，水解显酸性，加入盐酸能抑制其水解。