(1)有一包白色固体.可能是CuSO4.NaCl.K2CO3.Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时.有白色沉淀生成.过滤后.滤液为无色．①将部分沉淀移入试管中.加入稀硝酸.沉淀溶解完全.且有气体生成．②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液.有白色沉淀生成.再加入稀硝酸.沉淀不溶解．通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质为 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）有一包白色固体，可能是CuSO₄、NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为

，不可能含有的物质为

．
（2）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是

．

考点：几组未知物的检验,常见离子的检验方法

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃或二者都有，过滤后，滤液为无色，一定不含CuSO₄；
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，应为BaCO₃；
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀．
（2）色溶液中检验出Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性很强，则含大量氢离子，与氢离子、Ba²⁺、Ag⁺反应生成沉淀和气体的离子及有颜色的离子不能存在，以此来解答．

解答： 解：（1）将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃或二者都有，过滤后，滤液为无色，一定不含CuSO₄；
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，应为BaCO₃，说明含有K₂CO₃和BaCl₂，不含Na₂SO₄，
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，由于含有
BaCl₂，不能确定是否含有NaCl，
则一定含有K₂CO₃和BaCl₂，一定没有CuSO₄、Na₂SO₄，不能确定是否含有NaCl．
故答案为：K₂CO₃和BaCl₂；CuSO₄、Na₂SO₄；
（2）无色溶液中检验出Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性很强，则含大量氢离子，CO₃^2-、SO₃^2-与氢离子反应不能存在，Ag⁺与Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-反应，不能存在，Cu²⁺为蓝色，与无色溶液不符，根据电中性原理，一定含有NO₃^-离子，溶液中可能存在K⁺，即还必须检验的离子为K⁺，
故答案为：K⁺．

点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，题目侧重于元素化合物知识的综合应用，根据物质的性质结合反应现象判断为解答该题的关键，题目难度不大．

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