Question

将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH₂．求：
（1）产生H₂的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

（1）n（H₂）=

V(H2)

Vm

=

1.12L

2.24L?mol-1

=0.05mol，
答：产生H₂的物质的量为0.05mol．
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
     46g            1mol
    m（Na）          0.05mol
m（Na）=

46g?0.05mol

1mol

=2.3g，
答：原混合物中金属钠的质量为2.3g．
（3）原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m（Na₂O）=5.4g-2.3g=3.1g，
n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，n（Na₂O）=

3.1g

62g/mol

=0.05mol，
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
c（NaOH）=

0.2mol

0.04L

=5mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为5mol/L．