Question

【题目】按要求填写下列空白

（1）写出Na2O2的电子式_____

（2）Al（OH）3在碱性溶液中的电离方程式为_____

（3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因_____

（4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO4溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因：_____；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因_____。

（5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞），_____极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式_____。

Answer 1

【答案】 Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣ CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率 醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸存在电离平衡，所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸，所以反应速率会减慢 阴 CuCl2Cu+Cl2↑

【解析】

（1）根据含有离子键和共价键的电子式书写原则写电子式。

（2）氢氧化铝有酸式或碱式电离，在碱性溶液中促进酸式电离，据此书写酸式电离方程式。

（3）注意硫离子分步电离。

（4）原电池反应可以加快反应速率。

（5）根据电解池中的离子放电顺序分析。

（1）过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故答案为：；

（2）氢氧化铝在碱性溶液中发生酸式电离，电离出偏铝酸根、氢离子，同时生成水，电离方程式为：Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O，故答案为：Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O；

（3）硫化钠溶液中硫离子水解溶液显碱性，离子方程式：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣，

故答案为：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣；

（4）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸存在电离平衡，所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸，但总的酸的物质的量不变，所以反应速率会减慢但不影响产生氢气的总量，

故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸存在电离平衡，所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸，所以反应速率会减慢；

（5）电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，左边为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，

故答案为：阴；CuCl2Cu+Cl2↑。