题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA

B．100mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA

C．1mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32―的数目小于NA

D．1molCH5+中含有的电子数目为10NA

练习册系列答案
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糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：

（1）向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质 （填“盐析”或“变性”）．

（2）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成 （写名称）．

（3）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是 和 （写名称）．氨基酸 （填“能”或“不能”）与盐酸反应．

（4）葡萄糖是一种重要的 （填“单”“二”或“多”）糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时 （填“放出”或“吸收”）能量．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： ．

【化学——有机化学基础】菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

（1）A中所含官能团的名称是_________ ，B的结构简式为 。

（2）由A生成B的反应类型是 ，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 。

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式 。

（4）D中含有环己基（只有一个侧键）能发生水解反应的同分异构体数目有 种，其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 。

（5）结合题给信息，以乙烯为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为

A．30 mol、30 mol B．10 mol、10 mol

C．7.5 mol、7.5 mol D．2.5 mol、2.5 mol

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为： 。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。

下列说法正确的是 （ ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

下列物质中，化学键种类完全相同的是

A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4 和HCl

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