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具有1mol电子的O
2
在标准状况下所占的体积为
A.
0.065L
B.
1.4L
C.
0.7L
D.
2.8L
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B
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（2011?泰州二模）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是
3d
8
4s
2
3d
8
4s
2
．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H
2
的数目为
3N
A
3N
A
．
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C
6
H
5
NO
3
?1.5H
2
O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
．
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是
氢键
氢键
．
（3）科学家把NaNO
3
和Na
2
O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO
4
2-
互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是
，其中心原子N的杂化方式是
sp
3
sp
3
．
（2013?济宁一模）MnO
2
是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO
2
中加入CoTiO
3
纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
2
．
（2）CoTiO
3
晶体结构模型如图1所示．在CoTiO
3
晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数目分别为
6
6
个、
12
12
个．
（3）二氧化钛（TiO
2
）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O
2
在其催化作用下，可将CN
-
氧化成CNO
-
，进而得到N
2
．与CNO
-
互为等电子体的分子、离子化学式分别为
CO
2
或N
2
O、CS
2
、BeCl
2
CO
2
或N
2
O、CS
2
、BeCl
2
、
N
3
-
N
3
-
（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是
sp
2
、sp
3
sp
2
、sp
3
，1mol三聚氰胺分子中 σ 键的数目为
15N
A
15N
A
．
现有
a
A、
b
B、
c
C、
d
D、
e
E五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：
（1）写出C
2
A
4
的电子式
．C
2
A
4
的水溶液呈
碱
碱
（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C
2
A
4
最多可以与
2
2
mol HCl发生中和反应生成正盐．C
2
A
4
和A
2
D
2
既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C
2
A
4
和A
2
D2 既具有氧化性又具有还原性的原因
N
2
H
4
中N显-2，H
2
O
2
中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
N
2
H
4
中N显-2，H
2
O
2
中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
．
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：
，该化合物与CA
3
和A
2
D的熔点由高到低的顺序为
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
（用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：
CH
3
CH
2
OH-12e
-
+16OH
-
═2CO
3
2-
+11H
2
O
CH
3
CH
2
OH-12e
-
+16OH
-
═2CO
3
2-
+11H
2
O
．
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式
，CA
3
、A
2
D、EA
3
的热稳定性由强到弱的顺序为
H
2
O＞NH
3
＞PH
3
H
2
O＞NH
3
＞PH
3
（用化学式表示）．
（2013?烟台一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
（1）某小组进行工业合成氨N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N
2
和0.3mol H
2
．实验①、②、③中c（N
2
）随时间（t）的变化如图所示．
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H
2
表示的平均反应速率为
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为
e
e
（填字母），实验③所采用的实验条件可能为
c
c
（填字母）．
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH
3
可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH
3
（g）+NO（g）+NO
2
（g）?2N
2
（g）+3H
2
O（g）△H＜O，
欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是
c
c
（填字母）
a．升高温度 b．增大压强 c，增大NH
3
的浓度
（3）NCl
3
遇水发生水解反应，生成NH
3
的同时得到
HClO
HClO
（填化学式）．ClO
2
是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl
3
+6ClO
2
-
+3H
2
O=NH
3
↑+6ClO
2
+3OH
-
+3Cl
-
．若转移1mol电子，则制取ClO
2
的质量为
67.5g
67.5g
．
（4）25℃时，将amol?L
-1
的氨水与bmol?L
-1
盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a
＞
＞
b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH
3
?H
2
O的电离平衡常数为
b×1
0
-7
a-b
b×1
0
-7
a-b
．
尿素（
）和硼砂（Na
2
B
4
O
7
）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：
Na
2
B
4
O
7
+2CO（NH
2
）
2
═4（BN）+Na
2
O+2CO
2
↑+4H
2
O
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式
；
（2）元素B、C、O、N第一电离能由大到小的顺序
；
（3）某硼氮化合物的结构与石墨相似（如图1），俗称“白石墨”．
①晶体中B、N原子的杂化方式分别是
；
②白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被
原子强烈吸引，不能自由移动；
③写出“白石墨”的一种用途
；
（4）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H
2
NCONH
2
）
6
]（NO
3
）
3
[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．结构测定知，1mol该配合物中含有6N
A
个配位键．形成配位键时，提供孤对电子的原子是
；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H
3
BO
3
）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H
3
BO
3
”微粒之间通过氢键相连（如图2），则下列有关说法中不正确的是
．
A．硼酸晶体属于分子晶体
B．H
3
BO
3
晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
C．分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.1mol H
3
BO
3
晶体中含有3mol氢键．
关 闭
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（2011?泰州二模）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
（2013?烟台一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
尿素（
）和硼砂（Na2B4O7）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：