Question

把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：
（1）5.6gFe的物质的量；

 

（2）生成H₂的体积（标准状况）．

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；
（1）根据公式n=

m

M

，计算5.6gFe的物质的量；
（2）根据方程式中定量关系计算生成氢气．

解答： 解：（1）5.6gFe的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，所以5.6gFe的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol．
（2）设生成氢气的体积为VL，则：
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
1mol          22.4L
0.1mol         VL
所以

1mol

0.1mol

=

22.4L

VL

，
解得 V=2.24L
即生成氢气体积为2.24L，
故答案为：2.24L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重对学生基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．