题目内容
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A、原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B、含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 |
| C、最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D、X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，
A．电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，则原子半径为rY＞rZ＞rW＞rX，故A错误；
B．Y为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，故B正确；
C．非金属性W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；
D．X为N，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者可反应生成硝酸铵，故D正确．
故选BD．
A．电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，则原子半径为rY＞rZ＞rW＞rX，故A错误；
B．Y为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，故B正确；
C．非金属性W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；
D．X为N，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者可反应生成硝酸铵，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，W为推断的突破口，明确元素在周期表中的位置及性质变化规律即可解答，题目难度中等．
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下列描述错误的是（ ）
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下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 |
| B、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K+ |
| C、利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 |
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下列化学用语表述正确的是（ ）
| A、CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+ | ||||
| B、NaHS的水解方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+ | ||||
| C、用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | ||||
D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为：Fe+Cl2
|
在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ）
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ）
| A、用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min |
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| C、达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q |
| D、若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 |
下列说法不正确的是（ ）
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| B、滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗 |
| C、检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
| D、碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法． |
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．