Question

6．加热条件下，将24.0gCuO和Fe₂O₃的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（　　）

• A． 原混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量的比为1：1
• B． 参加反应的CO的质量为11.2g
• C． 原混合物中Fe元素的质量为5.6g
• D． 原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

Answer 1

分析 反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g为碳酸钙质量，即0.4mol，所以二氧化碳为0.4mol．根据氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物质的量为0.4mol，设CuO、Fe₂O₃的物质的量分别为x、y，列方程计算x、y的值，结合选项具体判断．

解答 解：反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g为碳酸钙质量，碳酸钙的物质的量为：$\frac{40g}{100g/mol}$=0.4mol，根据碳原子守恒，所以反应后所得CO₂的物质的量为为0.4mol，
一个CO获得1个氧原子生成CO₂，根据氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物质的量为0.4mol，
设CuO、Fe₂O₃的物质的量分别为x、y，则：x+3y=0.4mol、x×80g/mol+y×160g/mol=24g，解得：x=0.1、y=0.1，
A．由上述计算可知，原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量比为0.1mol：0.1mol=1：1，故A正确；
B．反应过程中参加反应的CO质量为0.4mol×28g/mol=11.2g，故B正确；
C．原混合物中铁元素的物质的量为0.2mol，质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g，故C错误；
D、由上述计算可知，原混合物中CuO的物质的量为0.1mol，质量为：80g/mol×0.1mol=8g，原混合物中CuO的质量数为：$\frac{8g}{24.0g}$×100%≈33.3%，故D正确；
故选C．

点评 本题考查根据方程式及混合的有关计算，题目难度中等，关键根据一个CO获得1个氧原子生成CO₂判断混合物中氧原子的物质的量为0.4mol，结合守恒进行计算，注意守恒思想在混合计算中的运用．