题目内容

一定温度下，可逆反应2NO2 2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2、

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

练习册系列答案
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下列说法错误的是

A．苯的分子式为C6H6 B．乙酸乙酯易溶于水

C．乙醇可用作燃料 D．加热可以使蛋白质变性

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________．

（2）装置乙中正极的电极反应式是_________________________．

（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________．

下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素

B．和互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同系物

D．正丁烷和异戊烷是同系物

某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

（1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。

（2）步骤（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________。

（3）反应中浓硫酸的作用是 ；

写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式 。

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母） 。

A．中和乙酸并吸收乙醇

B．中和乙酸和乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解

D．加速酯的生成，提高其产率

（5）步骤③所观察到的现象是 ；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 __________________。

下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊， 则原溶液中一定有CO32﹣

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO32-

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中存在NH4+

D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来

设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）

A．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA

D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0

B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0

C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1

② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

将0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 ______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 ___方向移动。

（2）温度升高，反应①的ΔH1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K= ，100℃时的平衡常数值是 ______。

（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3 a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

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