与F2＞Cl2＞Br2＞I2 的变化规律不符合的是 A.跟H2 或 H2O 反应的激烈程度 B.非金属活动性的强弱C.氧化性强弱 D.沸点和熔点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

与F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ 的变化规律(由强到弱)不符合的是( )

A.跟H₂ 或 H₂O 反应的激烈程度 B.非金属活动性的强弱

C.氧化性强弱 D.沸点和熔点

解析：沸点、熔点与性质变化规律没有必然的联系。

练习册系列答案

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（2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl …
反应②中形成的化合物的电子式为

；反应③中被破坏的化学键属于

非极性

键（填“极性”或“非极性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是

S＞Cl＞F

．
（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第

三

周期

族．
（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是

．
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键

不一定容易

断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②卤素单质键能大小与键长的关系为：

除F₂外．键长增大，键能减小

．

下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　）
①非金属性F＞Cl，故将F₂通入NaCl溶液中，发生反应为：F₂+2Cl^-=Cl₂+2F^-
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞₃₃As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O₂与H₂化合比N₂更容易．

卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（　　）

A、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B、卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小

C、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D、卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ· mol^-1）

键	H－H	Br－Br	I－I	Cl－Cl	H－Cl	H－I	H－Br
键能	436.0	193.7	152.7	242.7	431.8	298.7	366

（1）以上化学键中最稳定的是__________。?

（2）1 mol H₂与2 mol Cl₂中燃烧，放出热量__________kJ。?

（3）在一定条件下，1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出的热量由多到少的是________。

A.Cl₂＞Br₂＞I₂B.Br₂＞Cl₂＞I₂C.Br₂＞I₂＞Cl₂

（4）1 mol H₂在足量的F₂中燃烧比在Cl₂中放热__________。

下列说法中正确的是

A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强

B. 因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K

C. 已知F₂ 、Cl₂、Br₂、I₂与H₂化合越来越难说明非金属性依次减弱

D. HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br

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