题目内容

等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解(体积变化忽略不计)，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（ ）

A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b

练习册系列答案
相关题目

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是( )

A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点，请回答下列问题：

（1）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀．再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置．实验中，生产大量含SO2、CO2等混合气体．写出产生该混合气体的化学方程式：___________________________；

（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1)：

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象．除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？

__________________________________________________________________________；

（3）下图中，仪器a、b的名称分别是________、_______；其中，仪器b常用于____________操作(填一种物质提纯操作)。

（4）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内．

(浓硫酸，蔗糖)( )( )( )( )

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正确；说明酸性：

H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3

下列关于Fe2+、Fe3+性质实验的说法错误的是

A．用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液

下列各组微粒的空间构型相同的是 （ ）

①NH3和H2O ②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO和SO ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制备，其中a中加乙醇、乙酸和浓硫酸，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。回答下列问题：

（1）a中配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是_______（填“A”或“B”）；

A．先加入2mL浓硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸

B．先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL浓硫酸和3mL无水乙酸

（2）写出a试管中的主要化学反应的方程式：____________________________。

（3）加入浓H2SO4的目的是_____________________。

（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。

（5）若要将b试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______________（填操作名称）；

（6）将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是_______。

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18O

C．可能生成 44g 乙酸乙酯

D．不可能生成 90g 乙酸乙酯

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