题目内容


下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑＋O2↑

C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑


解析　A项，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，阳极铜失电子，不能生成O2，正确的离子方程式为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑；C项，NaClO能将SO2氧化成SO，错误。

答案　D


练习册系列答案
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下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

选项

实验操作

现象

结论

A

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag＋与NH3·H2O能大量共存

C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：Fe3＋>I2


现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2： ；

t3： ；

t4： 。

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；5∶1

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A．①②③　　　　　B．②③ C．②④ D．①④


根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是(　　)

A．NH3具有还原性

B．N2既具有氧化性又具有还原性

C．N2只具有氧化性

D．HNO3具有氧化性

高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

(1)H2O2的结构式为________________。

(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。

A．臭碱(Na2S)                           B．小苏打(NaHCO3)

C．水玻璃(Na2SiO3)                       D．酒精(C2H5OH)

(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________

____________________________________________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是(　　)

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋

D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)

ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是(　　)

A．NO、Cl－、Na＋、H＋

B．AlO、K＋、ClO－、CO

C．Ca2＋、Cl－、SO、Na＋

D．SO、Fe2＋、OH－、NH

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